（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为=
56×2
56×2+16×3 ×100%=70%；故填：70%；
（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t；
设生产含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO

 高温 
.

  2Fe+3CO2
160            112
100t×64%      x×96%

160
100t×64% ＝
112
x×96%
x=46.67t
答：生产含铁96%的生铁的质量为46.67t．
故答案为：44.8；46.67．

赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则含铁量为56%的赤铁矿含Fe2O3的量为

解：设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,
又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,
所以Fe2O3质量=56g/70%=80g
则含铁量为56%的赤铁矿含Fe2O3的量即质量分数=Fe2O3质量/赤铁矿的质量*100%=80g/100g*100%=80%