以下是一些可能的大学分析化学试题：

1. 试样分析：称取0.500g混合物（已知其中铜的质量分数为百分之0.80），溶解于硝酸后将其中的铁、锌、铝等金属离子定量沉淀为氢氧化物，分别经过滤、洗涤、烘干。称量。求试样中铜的质量分数。

2. 试样分析：称取0.500g混合物（其中含铜百分之0.75），溶解于硝酸后，加入数滴溴水，将铁离子氧化为铁，然后用EDTA标准滴定溶液滴定，求试样中铜的质量分数。

3. 试样分析：称取1.25g混合物（其中含铅百分之2.5），溶解于硝酸后，加入过量的氢氧化钠溶液，使铅离子转化为铅滴定液，然后用硫酸标准滴定溶液滴定，求试样中铅的质量分数。

4. 试样分析：称取1.5g混合物（其中含锌百分之3.5），溶解于硝酸后，加入过量的盐酸，加热至沸，蒸发至干，加入适量水溶解残渣，用EDTA标准滴定溶液滴定，求试样中锌的质量分数。

以下是一些可能的答案和解答过程：

1. 答案：由于已知铜的质量分数为百分之0.80，而混合物总质量为0.500g，因此铜的质量为：

m(Cu) = 0.5g x 百分之0.8 = 百分之0.4g

因此试样中铜的质量分数为：

百分之Cu = m(Cu) / m(总) = 百分之0.4 / 百分之1 = 百分之4

2. 答案：由于已知铜的质量分数为百分之0.75，而总质量为0.5g，因此铜的物质的量为：

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = (百分之0.75 x 1000g/mol) / M(Cu) = ...

由于加入数滴溴水将铁离子氧化为铁，因此铁的质量为：

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = ...

加入EDTA标准滴定溶液滴定时消耗的体积为V毫升，因此可列出如下方程：

M(EDTA) x V / V = m(Cu) - m(Fe)

解方程可得m(Cu)，再除以总质量即可得到铜的质量分数。

3. 答案：由于已知铅的质量分数为百分之2.5，而总质量为1.25g，因此铅的物质的量为：

n(Pb) = m(Pb) / M(Pb) = (百分之2.5 x 207g/mol) / M(Pb) = ...

加入硫酸标准滴定溶液消耗的体积为V毫升，因此可列出如下方程：

M(Pb) x V / V = m(总) - m(Pb)

解方程可得m(Pb)，再除以总质量即可得到铅的质量分数。

4. 答案：由于已知锌的质量分数为百分之3.5，而总质量为1.5g，因此锌的物质的量为：

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = (百分之3.5 x 65g/mol) / M(Zn) = ...

加入EDTA标准滴定溶液消耗的体积为V毫升，因此可列出如下方程：

M(EDTA) x V / V = m(Zn) + m(EDTA剩余量)，其中m(EDTA剩余量)可通过EDTA标准滴定溶液的浓度和体积计算得出。解方程可得m(Zn)，再除以总质量即可得到锌的质量分数。

以上是可能的答案和解答过程，具体答案可能因题目细节不同而有所差异。请注意，这些题目只是示例，实际的分析化学试题可能会有更多的细节和要求。

大学分析化学试题的注意事项包括：

1. 试题内容要涵盖分析化学的所有重要知识点，包括滴定分析、重量分析、分光光度分析等。

2. 试题难度要适中，既要保证大部分学生能拿到一定的分数，又要适当提高难度以考察学生的分析问题和解决问题的能力。

3. 试题的形式和题型要多样化，如选择题、填空题、简答题、计算题等。

4. 试题的表述要清晰明确，避免出现专业性过强的术语，确保大多数考生都能理解题意。

5. 试题难度要循序渐进，由易到难，逐步深入，以适应不同层次学生的需求。

6. 避免出现科学性错误，确保试题的正确性和公正性。

7. 试题的批改和评分要严格遵守评分标准，确保评分的公正性和准确性。

总之，大学分析化学试题的编制需要注重知识点覆盖、难度适中、形式多样、表述清晰、难度递进、正确公正等方面，以确保试题的质量和考试的公平性。

以下是一些大学分析化学试题的相关信息，希望能为您提供帮助：

1. 填空题：请填写分析化学中一些基本概念和公式。

2. 选择题：在分析化学中选择正确答案，可以锻炼您的选择题解题技巧。

3. 简答题：简述分析化学中的一些基本原理，例如误差分析、滴定分析等，可以锻炼您的分析和表达能力。

4. 计算题：根据分析化学中的公式和数据，计算一些化学物质的含量等，可以锻炼您的计算能力和应用知识的能力。

此外，分析化学试题通常会涉及到酸碱滴定、重量分析、沉淀滴定、光谱分析等方面的知识，建议您在备考时多加练习，掌握相关知识点。同时，建议您查阅相关书籍和资料，以获得更全面和准确的信息。